Қайтымды реакциялар (Химия, 9 сынып, I тоқсан)

Пән: Химия
Ұзақ мерзімді жоспар бөлімі: Қайтымды реакциялар
Сабақ тақырыбы: Қайтымды реакциялар
Осы сабақта қол жеткізілетін оқу мақсаттары (оқу бағдарламасына сілтеме): 9.3.3.1 – қайтымды және қайтымсыз реакцияларды білу
9.3.3.2 – тепе-теңдікті динамикалық үрдіс ретінде сипаттау және Ле Шателье-Браун принципіне сәйкес химиялық тепе-теңдіктің ығысуын болжау
Сабақ мақсаттары: Оқушылар:
• Қайтымды және қайтымсыз реакцияларды біледі;
• Тепе-теңдікті динамикалық үрдіс ретінде сипаттайды және Ле Шателье-Браун принципіне сәйкес химиялық тепе-теңдіктің ығысуын болжайды.

1. Сабақты видео көрсетуден бастауға болады.


Видео көрсетіп болған соң, оқушылардың келесі сұрақтарға жауап беруін сұраңыз:
- Маятниктің қозғалысы туралы не айта аласыз?
- Неге бастапқы орнына қайтып келеді?
- H2 +I2=2HI
Берілген жазбаның қандай ерекшелігі бар?
Дескрипторлар
Оқушы
- Қайтымды және қайтымсыз реакциялардың барын болжайды;
- Маятниктің бастапқы орнына келу себебін түсіндіреді;
- Бөлшектердің түрлерін айтады.

2. Мақсаттардыру. Оқушылармен бірге сабақтың мақсаттары анықталады:
• Қайтымды және қайтымсыз реакцияларды біледі;
• Тепе-теңдікті динамикалық үрдіс ретінде сипаттайды және Ле Шателье-Браун принципіне сәйкес химиялық тепе-теңдіктің ығысуын болжайды.
3. Жеке жұмыс
№1 ресурспен жұмыс («аяғына дейін жүреді» сөз тіркесіне дейін)
Түсіну дағдыларын дамыту
Қайтымсыздықтың үш жағдайын талқылау (↓,↑, H2O, +Q)
Келесі реакцияларды қайтымсыз реакцияларға жатқызады:
1) газ немесе тұнба болатын қосылыс түзілсе, мысалы
ВаСl2 + Н2SО 4 = ВаSО4↓ + 2НСl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
2) аз диссосацияланатын қосылыс түзілсе, мысалы су:
НСl + NаОН = Н2О + NаСl
3) көп энергия бөле жүретін реакциялар, мысалы магнийдің жануы
Mg +1/2О2= МgО, ∆H = -602,5 кДж / моль
Теориялық ресурс (Түсіну дағдысы)

Оқушылармен тапсырмаларды орындау (Білімдерін қолдану)
Қайтымды және қайтымсыз үрдістерге арналған тапсырмалар

Бағалау критерийі Дағдылар
4-5 реакция үшін қайтымдылықты дұрыс анықтайды Түсіну
Реакция өнімдерін дұрыс анықтайды және жазады Қолдану
Берілген реакцияның қайтымдылық себебін түсіндіреді Қолдану
Өздігінен қорытынды жасай алады
Қолдану......