II топ элементтері және олардың қосылыстары. № 8 Зертханалық жұмыс «Кальцийдің сумен және қышқыл ертінділерімен реакциясы». Химия, 9 сынып, презентация.

9.2.1.3 - І және ІІ топ металдарының жалпы қасиеттерін салыстыру және реакция теңдеулерін құру;

9.2.1.4 - кальцийдің оксидтері мен гидроксидтерінің қасиеттерін сипаттау, қолданылуын көрсету;

II топ элементтері және олардың қосылыстары. 

У в е л и ч и в а ю т с я

У в е л и ч и в а ю т с я

Ве - амфотерлі металл,

Mg – металл,

Сa, Sr,Ba - сілтілікжер металл

Ra –радиоактивті элемент

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Одинаковое строение внешнего электронного слоя

Элементы проявляют СО +2

Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами.

С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

Be – светло-серый, твердый, хрупкий

Ca – твердый, пластичный

Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий

Sr – ковкий

2-топ элементтерінің химиялық қаситтері

Химические свойства элементов II группы главной подгруппы

Химические свойства оксидов

BeO – амфотерный оксид

MgO

CaO

SrO Основные оксиды

BaO

Оксид кальция СаО (негашеная известь)

Взаимодействие оксида кальция с водой

Химические свойства гидроксидов

Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид

Mg(OH)2 – нерастворимое основание

Ca(OH)2

Sr(OH)2

Ba(OH)2

Растворимые основания (щелочи)

Гидроксид кальция Са(ОН)2 – гашеная известь

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения:

Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4

Be→BeO→BeCl2→Be(OH)2→Na2BeO2

↓

BeSO4